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2017年韩山师范学院本科插班生考试
《无机化学》考试大纲
Ⅰ考试性质与目的
本科插班生考试是针对专科毕业生参加的选拔性考试,我院将根据考生的成绩,按已确定的招生计划,德、智、体育、全面衡量,择优录取。考试应有较高的信度,效度,必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ考试内容
一、考试基本要求
要求考生理解和掌握《无机化学》的基本概念,基本原理和基本方法,能运用本科目知识进行,具体分析问题和解决问题的基本能力。
二、考核知识点与考核要求
第一章绪论
一、考核知识点
1、无机化学的定义
2、物质的聚集态的定义
3、理想气体的定义、理想气体状态方程的数学表达式
4、分压的定义、分压定律的数学表达式
5、分体积的定义、分体积定律的数学表达式
二、考核要求
1.识记:①理想气体状态方程的数学表达式
②分压定律的数学表达式
③分体积定律的数学表达式
2.理解:分体积、分压
3.应用:理想气体状态方程的应用。
第二章原子结构
一、考核知识点
1.四个量子数的物理意义、电子层、能级、源自轨道和电子运动状态与四个量子数的
关系
2.屏蔽效应的定义
3. 钻穿效应的定义
4. 核外电子的排布原则
5. 核外电子的填充顺序
6. 核外电子排布式的表示方法(电子结构式、轨道排布式、价电子层结构式)
7. 原子半径的定义、电离能的定义、电子亲和能的定义、电负性的定义
8. 元素性质(原子半径、电离能、电子亲和能、电负性)的变化规律
二、考核要求
1、识记:①核外电子排布三个原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则)
②核外电子的填充顺序
③原子半径的定义、电离能的定义、电子亲和能的定义、电负性的定义
2、理解:四个量子数的物理意义、屏蔽效应、钻穿效应
3、应用:核外电子排布三个原理的应用
第三章分子结构与化学健理论
一、考核知识点
1.共价健的类型、共价健的特征
2.价层电子对互斥理论的基本要点
3.分子轨道的概念
4.杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道类型、定域健的概念、离域健的概念
5.键能的概念、健长的概念、健角的概念
6. 范德华力的类型
7. 氢键的概念、特点及对物质性质的影响
二、考核要求
1.识记:①共价键的特征;
②氢键的特点
③价层电子对互斥理论
2.理解:分子轨道、杂化轨道理论、杂化轨道、定域健、离域健、键能、健长、健角
3.应用:根据价层电子对互斥理论,预测分子的几何构型
第四章化学反应基本原理
一、考核知识点
1.赫斯定律的内容
2.标准摩尔生成焓的概念
3.标准摩尔燃烧焓的概念
4.可逆化学反应标准平衡常数的表达式
5.影响化学平衡移动的因素(浓度、压力、温度)
6. 化学反应速率的概念、影响反应速率的因素(浓度、温度)
7. 活化能的概念
二、考核要求
1.识记:①赫斯定律
②可逆化学反应标准平衡常数的表达式
2.理解:标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、化学反应速率、活化能、
3.应用:赫斯定律的应用、标准平衡常数的应用
第五章固体结构
一、考核知识点
1.晶体的概念及特征
2.非晶体的概念及特征
3.晶体的基本类型(离子晶体、金属晶体、原子晶体、分子晶体)
4. 离子键的概念、离子键的特征
二、考核要求
1.识记:①晶体的概念;②离子键的概念及特征
2.理解:非晶体、金属晶体、原子晶体、分子晶体
3.应用:能识别常见的离子晶体、金属晶体、原子晶体、分子晶体
第六章溶液化学
一、考核知识点
1.质子酸的定义、质子碱的定义
2.强电解质的定义、弱电解质的定义
3.水的离子积、水溶液的pH的定义
4.一元弱酸的酸常数、一元弱碱的碱常数、电离度的定义及数学表达式
5.缓冲溶液的定义和组成
6. 溶度积及溶度积原理
7. 配合物的定义
8. 氧化值的定义、氧化还原反应方程式的配平
二、考核要求
1.识记:①质子酸/碱的定义;②强/弱电解质的概念;③水的离子积、水溶液的pH的
定义;④一元弱酸的酸常数的数学表达式;⑤一元弱碱的碱常数的数学表达
式;⑥溶度积原理;⑦氧化值的定义
2.理解:配合物的定义
3.应用:①一元弱酸/碱电离平衡的计算;②溶度积原理的应用
第七章元素通论
一、考核知识点
1.周期表中元素系、区和族的划分
2.周期表中对角线规则
二、考核要求
1.识记:周期表中元素系、区和族的划分
2.理解:周期表中对角线规则
第八章非金属元素
一、考试知识点
1.氢的成健特征、H2化学性质
2.硼酸的结构及分子式、硼砂的分子式及水解
3.碳的成健特征、碳的含氧化合物的性质(物理性质与化学性质)
4.二氧化硅的性质(物理性质与化学性质)
5. N2、NH3、NO、NO2、HNO3的性质(物理性质与化学性质)
6.磷的氧化物、正磷酸及其盐的化学性质
7. 双氧水的化学性质
8. 硫的含氧化合物、硫代硫酸盐的性质(物理性质与化学性质)
9. 卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质(物理性质与化学性质)
二、考核要求
1.识记:①H2化学性质;②碳的含氧化合物的性质;③N2、NH3、NO、NO2、HNO3
的性质;④磷的氧化物、正磷酸及其盐的化学性质;⑤双氧水的化学性质;
⑥硫的含氧化合物的性质
2.理解:①硼酸的结构及分子式、硼砂的分子式及水解;②磷的氧化物、正磷酸及其
盐的化学性质;③硫代硫酸盐的性质;④卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐
的性质(物理性质与化学性质)
第九章非过渡金属元素
一、考核知识点
1.碱金属与碱土金属的基本性质
2.铝单质及其化合物的基本性质
3.铜单质及其化合物的基本性质
4.鋅单质及其化合物的基本性质
二、考核要求
1.识记:①碱金属与碱土金属的基本性质;②鋅单质及其化合物的基本性质
2.理解:①铝单质及其化合物的基本性质;②铜单质及其化合物的基本性质
第十章过渡金属元素
一、考核知识点
1.锰(+4、+7氧化态)化学性质
2.铁(+2、+3氧化态)化学性质
3.配合物的价健理论基本点
4.外轨型(高自旋)配合物定义
5.内轨型(低自旋)配合物定义
二、考核要求
1.识记:①锰(+4、+7氧化态)化学性质;②铁(+2、+3氧化态)化学性质
2.理解:①配合物的价健理论基本点;②配合物的价健理论基本点;③外轨型(高自
旋)配合物定义;④内轨型(低自旋)配合物定义
Ⅲ考核形式及试卷结构
1.本科目考试采用闭卷笔试方法,考试时间120分钟,全卷满分100分。
2.试卷中各部分的占分比例是:第一章占5%,第五章占5%,第七章占5%,第二、三、
四、六章占45%,第八、九、十章占40%。
3.试题对不同能力层次要求的分数比例,一般识记占30%,理解占30%,应用占40%。
4.试题难易占分比例是:易约占30%,中约占用50%,难约占20%。
5.本科目考试的题型有:选择题、填空题、书写方程式、简述题和计算题(各种题型的
具体样式可以参见本纲附录《题型举例》)。
Ⅳ参考书目
《无机化学》的考试参考书目为章伟光主编、科学出版社出版的《无机化学》。
Ⅴ题型示例
1. 重晶石的化学式是
(A) BaCO3 (B) BaSO4(C) Na2SO4(D) Na2CO3
2. 芒硝;纯碱;。
3. 为什么把CO2通人Ba(OH)2溶液时有白色沉淀,而把CO2通人BaCl2溶液时没有沉
淀产生
4.Na2O2 + CO2→
5.25o C时,晴纶纤维生产的某种溶液中,[SO42-]=
6.0×10-4 mol/L .若在40.0L该溶液中
加入0.010 mol/L BaCl2溶液10.0L,则是否能生成BaSO4沉淀?
Ksp ( BaSO4)=1.1×10-10
责任编辑：风昊天
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